Реакция йода с тиосульфатом натрия

Иодометрические методы основаны на применении стандартного раствора тиосульфата натрия для титрования иода , выделившегося при взаимодействии определяемого окислителя с избытком иодида калия при титровании по замещению или оставшегося в избытке при медленном взаимодействии определяемого восстановителя с фиксированным объемом стандартного раствора иода в случае обратного титрования. Основы метода. Иодид-ион является восстановителем умеренной силы, его применяют для определения большого числа окислителей.

Дорогие читатели! Наши статьи рассказывают о типовых способах решения проблем со здоровьем, но каждый случай носит уникальный характер.

Если вы хотите узнать, как решить именно Вашу проблему - начните с программы похудания. Это быстро, недорого и очень эффективно!


Узнать детали

Обесцвечивание йода. Интересная реакция тиосульфата натрия и йода

Прямое иодометрическое титрование непосредственно раствором I 2 может быть использовано, в частности, для титрования восстановителей в присутствии избытка KI:.

Возможно также определение восстановителей с избытком иода, непрореагировавшее количество которого определяется титрованием тиосульфата натрия. Косвенное иодометрическое титрование используется для титрования окислителей; в этом случае определяемые вещества взаимодействуют с избытком KI с образованием иода, который оттитровывается раствором тиосульфата натрия.

Иодометрический метод анализа является также основой метода Фишера по определению воды в органических растворителях. Наиболее распространённым индикатором для определения конечной точки титрования служит крахмал , который образует с иодом ярко окрашенный аддукт темно-синего цвета.

Погрешности в определении конечной точки титрования связаны с летучестью иода, возможностью изменения концентрации иодида калия вследствие его окисления кислородом воздуха, разложения тиосульфата натрия в кислой среде или протекания реакции тиосульфата натрия с иодом в щелочной среде по иному механизму реакции. Материал из Википедии — свободной энциклопедии. Справочник по аналитической химии.

Категории : Аналитическая химия Титриметрический анализ. Пространства имён Статья Обсуждение. Просмотры Читать Править Править код История. Эта страница в последний раз была отредактирована 1 января в Текст доступен по лицензии Creative Commons Attribution-ShareAlike ; в отдельных случаях могут действовать дополнительные условия.

Подробнее см. Условия использования.

Справочник химика 21

Иодометрия -метод количественного объемного анализа, в основе которого лежит реакция восстановления свободного йода в йод-ион или окисления йод-иона в свободный иод. Направление реакции зависит от окислительной способности вступающих в реакцию с йодом веществ: например с Na 2 S 2 O 3 реакция идет слева направо, с КМп0 4 , К 2 Сг 2 О 7 -справа налево. Степень окислительной способности кислородсодержащих соединений зависит от активной реакции среды концентрации ионов ; меняя ее, легко можно изменить направление процесса. Главнейшей в йодометрии реакцией является восстановление J раствором тиосульфата натрия гипосульфита натрия- Na 2 S 2 O 3. При титровании до исчезновения синего окрашивания последнее часто вновь появляется через некоторое время.

Иодометрия

Применяется в медицине, фотографии и других отраслях промышленности. Одновременно в ходе этой реакции образуются полисульфиды натрия они придают раствору жёлтый цвет. Для их разрушения в раствор пропускают SO 2. Имеет вид бесцветных кристаллов. С сильными окислителями, например, свободным хлором, окисляется до сульфатов или серной кислоты :. Более слабыми или медленно действующими окислителями, например, иодом , переводится в соли тетратионовой кислоты :. Приведённая реакция очень важна, так как служит основой иодометрии.

Тиосульфат натрия

.

.

.

.

.

Комментариев: 1

  1. ludmila-57:

    дай БОГ им здоровья. Прошло 58 лет и ни разу меня не беспокоило это ранение. Были врачи при советской власти.